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    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A. Mn2+→MnO4－ B. H2→H2O C. NO3－→NO D. Zn→Zn2+

    【答案】C

    【解析】

    需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。

    A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；

    B、H2→H2O，H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；

    C、NO3－→NO，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；

    D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

    ①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol-1)。

    ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

    ③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

    （2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

    （3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有

    A.3种B.18种C.9种D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

    （2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。

    （3）写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。

    （4）已知：Se + 2H2SO4(浓) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

    （6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

    已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

    NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。

    （3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。

    （4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______。

    （5）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填< > =)

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(　　)

    A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a < c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；

    （2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）

    （3）浓硫酸的作用是______________；

    （4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应；

    （5）饱和碳酸钠的作用是：________________；

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（　 　）

    A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

    B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇

    C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

    D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-

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