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    【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
    A.NH3
    B.SO3
    C.HCl
    D.CO2

    【答案】A
    【解析】解：A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B、SO3和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；
    C、HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；
    D、CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；
    故选A．
    据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法中不符合“绿色化学”思想的是

    A. 以水性涂料代替油性涂料

    B. 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

    C. 试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

    D. 在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

    B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

    C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4＋、MnO4-、SO42-

    D. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

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    【题目】下列金属制品中，利用金属导电性的是

    A. 铝箔 B. 铁锅 C. 铜导线 D. 金项链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：

    下列说法正确的是

    A. 原子半径：X>Y>Z>W

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

    D. X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

    (l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：

    离子种类

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    浓度/(mol/L)

    2.0×l0-6

    2.8×10-5

    3.5×10-5

    6.0×l0-5

    则试样的pH为____________。

    (2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    ① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol

    ② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

    ③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol

    写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。

    (3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

    ②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）

    A. CO的体积分数保持不变

    B．容器内混合气体的密度保持不变

    C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

    ③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    （1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

    （3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

    （4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向F装置中通入一段时间的气体．

    F中溶液色溶液最终变为浅绿色

    II

    取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液

    加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a

    F中浅绿色溶液最终变为黄色．

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色．

    实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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