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    【题目】下列做法中不符合“绿色化学”思想的是

    A. 以水性涂料代替油性涂料

    B. 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

    C. 试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

    D. 在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确；B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂，防止磷污染造成富营养化，符合“绿色化学”思想，故B正确；C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理，废物再利用，提高了原料的利用率，符合“绿色化学”思想，故C正确；D．直接排放氯气到大气中可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误；故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    （1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

    （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

    （3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液

    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东北虎主要分布在我国长白山、小兴安岭等地，华南虎主要分布在我国长江流域以南地区，根据我们学过的知识判断，东北虎之所以适应了其生存环境，与华南虎相比，下列哪种物质含量所占比例明显高（　 ）

    A. 脂肪 B. 糖原 C. 蛋白质 D. 核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。

    回答下列问题：

    Ⅰ．氨气的制备

    （1）若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→___________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原 因________________________。

    Ⅱ．按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。

    （3）先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________。一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。

    Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。

    限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

    （4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。

    （5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______对NH4Cl水解程度的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )

    A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)

    D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①

    C. 某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 则 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037

    D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3﹣的空间构型为平面三角形

    C. SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
    A.NH3
    B.SO3
    C.HCl
    D.CO2

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