Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3﹣的空间构型为平面三角形

C. SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

Answer 1

【答案】D

【解析】A. CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+ (7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；C.SiF4中Si的价层电子对数=4+ (4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+ (6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；D.SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；故选D。