Question

【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

Answer 1

【答案】 使A中生成的Br2 随空气流进入B中 Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42- C 3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ C装置的优点为操作简单、污染小

【解析】（1）热空气可以是将溴蒸汽吹出，额步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2 随空气流进入B中；（2）二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-。（3）氯气等酸性气体可以用氢氧化钠溶液吸收，答案选C。（4）滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，这说明溴和碳酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。（5）尾气用水吸收效果差，因此根据装置构造可知与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小。