【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。
(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。
(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）
【答案】 2 N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol H2O2+2e-=2OH- 减少
【解析】(1)1mol肼中含有4molN-H极性共价键，则0.5mol肼中含有2mol极性共价键，故答案为：2；
(2)新制Cu(OH)2与肼(N2H4)反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应后还生成水，Cu2O的化学计量数为2，反应的化学方程式为：N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O；
(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，1.6g液态肼的物质的量为
= 0.05mol，放出64.22kJ 的热量，则1mol液态肼放出的热量为
=1284.4kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；
(4)肼-双氧水燃料电池中通入肼的是负极，通入双氧水的是正极，正极发生还原反应，则电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，电池工作过程中，A极为负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH减小，故答案为：H2O2+2e-=2OH-；减少。
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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
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【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，
进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。
(4)图中长玻璃导管的作用为__________________________________。
(5)写出该反应的化学方程式：________________________________。
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【题目】下列分离方法中不正确的是（ ）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用分液的方法分离酒精和水
D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
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【题目】相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能确定
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【题目】下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
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【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差
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【题目】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________
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