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【题目】下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

【答案】C

【解析】

试题分析:A存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能,则不只是三种,故A错误;B装置Y为燃料电池,氢气在负极失电子被氧化,电极反应式是:H2-2e-+2OH-=2H2O,故B错误;C在装置X中,电解水生成H2、O2,能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生,故C正确;D在装置X中,电解水生成H2、O2,实现了电能与化学能的转化;在装置Y中构成燃料电池,化学能转化为电能,作用于马达实现了电能与机械能的转化,故D错误故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计如下种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是

(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

(5)步骤③的操作是 A1N的纯度是 (用m1、m2表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高一入学体检时,某同学体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

总胆固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2该反应的化学方程式为___________________

(3)发射火箭时,肼为燃料,双氧水为氧化剂,两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________,电池工作过程中,A极区溶液的pH___________________(填“增大”“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学将钠,镁,铝各1mol分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果:

(1)甲同学设计实验的目的是__________________________

(2)反应最剧烈的是______________

(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O,继而验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?____________并说明理由:_____________.

(Ⅱ)乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题

(1)实验装置:

填写所示仪器名称A_________________B______________

(2)实验步骤: 连接仪器、____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。

(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;

②装置E中的试剂为_________________________,作用是______________________,反应方程式_____________________________________________;

③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚甲基丙烯酸甲酯的()缩写代号为PMMA。俗称有机玻璃。下列说法中错误的是

A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇

B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2n

C. 聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料

D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式:________________

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b.___________

(3)过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3____(填“是”或“否”)混有PbSO4

(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a与外接电源的________极相连。

②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为___________

③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

A.H2O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol、b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g)I2(g) + H2(g)达平衡后,下列说法肯定正确的是()

A. 从反应开始到建立平衡的平均速率:vA<vB

B. 平衡时I2的浓度:c(I2)A=c(I2)B

C. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置:A容器大于B容器

D. 平衡时HI的分解率:αAB

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