Question

【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：

（1）甲同学设计实验的目的是__________________________

（2）反应最剧烈的是______________

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A_________________B______________

（2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;

②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;

③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________；

Answer 1

【答案】 验证钠镁铝活泼性(或同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱) 钠 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较 分液漏斗 圆底烧瓶 检查装置的气密性 酸性KMnO4 除去SO2气体 2KMnO4 +5SO2+2H2O=2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

【解析】(Ⅰ)(1)甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，目的是验证钠镁铝活泼性，故答案为：验证钠镁铝活泼性；

(2)钠的活泼性最强，反应最剧烈的是钠，故答案为：钠；

(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，这种设计不合理，因为NH3.H2O不是氮元素的最高价氧化物对应水化物，故答案为：不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较；

(Ⅱ)(1)根据装置图，仪器A为分液漏斗，仪器B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；

(2)根据乙同学探究碳、硅元素的非金属性强弱的目的，浓硫酸与铜反应生成的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中反应生成二氧化碳，将二氧化碳中的二氧化硫除去后通入硅酸钠溶液中即可，因此实验步骤为： 连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；

(3)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑；

②装置E的目的是除去二氧化碳中的二氧化硫，根据二者的性质的差别，可以选用酸性KMnO4将二氧化硫氧化除去，反应方程式为2KMnO4 +5SO2+2H2O=2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4，故答案为：酸性KMnO4；除去SO2气体；2KMnO4 +5SO2+2H2O=2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4；

③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象为盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。