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    【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　)

    A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆

    C. 汽水底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块

    【答案】A

    【解析】

    A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，没有连接外加电源，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。

    （1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

    （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

    （3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

    （4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。

    （5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。

    （6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

    （Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：

    （1）甲同学设计实验的目的是__________________________

    （2）反应最剧烈的是______________

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.

    （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A_________________B______________

    （2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;

    ②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;

    ③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.___________。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

    ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

    ②c(H+)+c(Na+)=_________。

    （2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：

    ①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol

    ②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol

    ④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol

    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

    ①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

    A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃

    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

    A．H2O的分解反应是放热反应

    B．氢能源已被普遍使用

    C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

    铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -

    (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

    (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

    (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    -77.8

    沸点/℃

    113.5

    -33.5

    (4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

    (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____gcm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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