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    【题目】下列分离方法中不正确的是（ ）

    A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质

    B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物

    C．利用分液的方法分离酒精和水

    D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．溴单质在四氯化碳中的溶解度大，利用四氯化碳作萃取剂提取溴水中的溴单质，A项正确；B．沸点相差较大的液体混合物可以利用蒸馏的方法进行分离，B项正确；C．酒精和水互溶，不能利用分液的方法分离，C项错误；D．KNO3的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可以利用结晶的方法分离，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

    2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：____________________。

    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），该反应的△H__________0 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。

    （1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

    （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

    （3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

    （4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。

    （5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。

    （6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ）

    甘油三酯

    0.52

    mmol/L

    总胆固醇

    4.27

    mmol/L

    高密度脂蛋白胆固醇

    1.57

    mmol/L

    低密度脂蛋白胆固醇

    1.40

    mmol/L

    葡萄糖

    4.95

    mmol/L

    A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

    (1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ； ； 。

    （2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。

    （3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

    (1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

    (2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。

    (3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

    (4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

    （Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：

    （1）甲同学设计实验的目的是__________________________

    （2）反应最剧烈的是______________

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.

    （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A_________________B______________

    （2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;

    ②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;

    ③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.___________。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

    铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -

    (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

    (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

    (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    -77.8

    沸点/℃

    113.5

    -33.5

    (4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

    (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____gcm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

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