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    （9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

    （Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
    （1）正极材料是_______________________
    （2）负极的电极反应式为________________________
    （3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
    （4）阴离子的移动方向___________________________________
    （5）导线中电子的流向________________________________

    （Ⅰ）②④ (2分，漏选一个得1分，错选不得分）
    （Ⅱ）（1）Ag（1分）            
    （2）  Cu-2e- = Cu2+  （2分）
    (3)Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag    （2分）
    (4)向负极（1分）     
    （5）负极到正极（或铜到银）（1分）

    解析试题分析：（1）①不是电解质溶液，不能组成原电池；②符合原电池的构成条件；③未形成闭合回路，不能构成原电池；④符合原电池的过程条件，所以答案选②④；
    （Ⅱ）（1）Cu比Ag活泼，所以正极是Ag；
    （2）Cu是负极，发生氧化反应，Cu-2e- = Cu2+；
    （3）电池工作时总反应即为Cu置换Ag的反应，离子方程式为Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag；
    （4）原电池中阴离子移向负极；
    （5）原电池中电子从负极流向正极。
    考点：考查原电池的构成条件，正负极的判断，电极反应式的书写，离子、电子的流动方向的判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是                                       

    A．甲装置中铜片表面有气泡生成B．乙装置中电能转化为化学能
    C．甲装置中电能转化为化学能D．乙装置中铜片表面有气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
    请回答下列问题：
    (1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；
    (2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；
    (3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
    （1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向    （填“铝”或“铜”）。
    （2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向   （填“铝”或“铜”），铝做      （填“正”或“负”），正极上电极反应式为：                               
    （3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为                                        。
    通过上述实验探究，你受到的启示是                                                  
                                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。

    试回答：
    （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为     ，D装置中Fe电极上的电极反应式为         。
    （2）D装置中的实验现象有                                 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为               。
    （3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是    （填B或C）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    （1）溶液A的溶质是                  ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                          ；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                  ；
    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是              。
    ②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（   ）

    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
                         
    图1                                                                             图2
    请回答:
    Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
    (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。 

    A．铝B．石墨C．银D．铂
    (2)N极发生反应的电极反应为　                 。 
    (3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
    (4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                　　。 
    (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 
    (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
    2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

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