Question

某溶液中大量存在以下浓度的离子：0.2mol/LCl^-、0.4mol/LSO₄^2-、0.1mol/LAl³⁺、0.3mol/LH⁺、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）

• A、Na⁺0.2mol/L
• B、Zn²⁺0.2mol/L
• C、CO₃^2-  0.2mol/L
• D、Ca²⁺0.1mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.2mol/L Cl^-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mⁿ⁺），根据电荷守恒有nc（Mⁿ⁺）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断．

解答： 解：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.2mol/L Cl^-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mⁿ⁺），根据电荷守恒有nc（Mⁿ⁺）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L．
A.1×c（Na⁺）=0.2mol/L，故A错误；
B.1×c（Na⁺）=0.3 mol/L，故A错误；
C．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO₃^2-，故C错误；
D.2×c（Ca²⁺）=2×0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用溶液不显电性进行物质的量浓度计算，结合计算、离子共存判断溶液中离子，注意D选项中学生容易忽略离子的共存，难度中等．