练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列水解反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    C、Al3++3H2O?Al（OH）3↓+H2O
    D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．水解分步进行，以第一步为主；
    B．水解生成一水合氨、氢离子；
    C．水解不能生成沉淀；
    D．水解生成碳酸和氢氧根离子．
    解答： 解：A．水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．铵根离子水解离子反应为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确；
    C．水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C错误；
    D．水解离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握盐类水解的规律及多元弱碱离子的水解为解答的关键，侧重水解的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　　）
    A、向纯水中投入一小块金属钠
    B、将水加热煮沸
    C、向水中加入Na2CO3
    D、向水中加入NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝硅合金在凝固时收缩率很小，因此这种合金适合铸造，现有下列三种晶体①铝 ②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序为（　　）
    A、①＜②＜③
    B、②＜①＜③
    C、①＜③＜②
    D、③＜①＜②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
    B、12gC与足量该硫酸共热反应，生成标准状况下气体体积为44.8L
    C、1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
    D、配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在以下浓度的离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）
    A、Na+0.2mol/L
    B、Zn2+0.2mol/L
    C、CO32-  0.2mol/L
    D、Ca2+0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、稀硫酸跟氢氧化钡溶液混合：H++OH-═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，有①4.8gCH4；②11.2LHCl；③2.408×1023个H2S气体分子；④0.2molNH3．对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小；
    （1）含氢原子数由多到少的顺序为：
     
    ；
    （2）质量由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）体积由大到小的顺序为：
     
    ；
    （4）密度由大到小的顺序为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是（　　）
    A、三种分散系的分散质均能通过滤纸
    B、胶体在一定的条件下也能稳定存在
    C、溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明
    D、胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等．

    （1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如图1所示，则：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    （2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2．
    ①NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为
     
    ．
    ②1000K，
    n(NO)
    n(CO)
    =5：4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为
     
    ．
    ③由于
    n(NO)
    n(CO)
    在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在
     
    K之间．
    （3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化．已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图3．
    ①图中石墨Ⅱ为电池的
     
    极．
    ②在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．
    （4）甲醇也可用于燃料电池．工业上采用反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0合成甲醇．
    ①在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关系如图4所示，则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     
    ．
    ②某高温下，将6molCO2和8mol H2充入2L密闭容器中发生反应，达到平衡后测得c（CO2）=2.0mol?L-1，则该温度下反应的平衡常数值为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案