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    下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是（　　）
    A、三种分散系的分散质均能通过滤纸
    B、胶体在一定的条件下也能稳定存在
    C、溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明
    D、胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A、溶液和胶体都通过滤纸，浊液不通过；
    B、胶体是一定条件下的较稳定的分散系；
    C、溶液和胶体可以是有色液体；
    D、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；
    解答： 解：A、溶液和胶体都通过滤纸，浊液不通过，溶液通过半透膜，胶体不通过半透膜，故A错误；
    B、胶体微粒吸附相同的带电离子，形成的胶体是在一定条件下的较稳定的分散系，故B正确；
    C、溶液和胶体可以是有色液体，如硫酸铜溶液时蓝色溶液，氢氧化铁胶体是红褐色透明的胶体，故C错误；
    D、分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔现象是胶体的性质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了分散系性质和本质区别，掌握基础是解题关键，透明较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    C、Al3++3H2O?Al（OH）3↓+H2O
    D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、32克氧气占有的体积约为22.4L
    B、22.4L氮气含有阿佛加德罗常数个氮气分子
    C、在标况下22.4L水的质量约为18克
    D、22克二氧化碳与标况下11.2 LHCl约含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    B、CaCO3和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、Fe和稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
    ①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    ②任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
    ③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA
    ④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
    ⑤含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
    ⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023．
    A、③④⑤B、①③④⑤
    C、②③④⑤⑥D、①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含0.2molNaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入6.72L（标准状况）CO2气体．下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉，并验证其还原性．在35～45℃下，将SO2气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2；经一系列操作获得无水Na2S2O4样品．
    （1）实验室用A装置制备SO2气体，选用的最佳试剂是
     

    A．Na2SO3和盐酸   B．Na2SO3和硫酸   C．Na2SO3和硝酸   D．Cu和浓硫酸
    （2）实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间，其原因是
     

    （3）C装置中的反应需控制温度35～45℃，方法是
     

    （4）SO2流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO2流速的操作是
     

    （5）生成Na2S2O4的化学方程式为
     

    （6）配制保险粉浓溶液的操作是
     

    （7）该装置存在的明显缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
    2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线
     
     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ．（填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），则
     
    中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
     
    ，该反应达限度时，Y的转化率
     
    ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
     
    ．
    （5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是
     
     反应．（填“放热”或“吸热”．已知：降低温度有利于放热反应）

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