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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    B、CaCO3和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、Fe和稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者发生置换反应生成铜离子和Ag；
    B．难溶物写化学式；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子；
    D．生成水的计量数是2．
    解答： 解：A．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A正确；
    B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D．生成水的计量数是2，离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物等写化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒及转移电子守恒，易错选项是C，注意铁和稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，和硝酸反应要根据硝酸的量确定生成亚铁盐还是铁盐，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B、放热反应在常温条件下一定很容易发生
    C、反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
    D、灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在以下浓度的离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）
    A、Na+0.2mol/L
    B、Zn2+0.2mol/L
    C、CO32-  0.2mol/L
    D、Ca2+0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，有①4.8gCH4；②11.2LHCl；③2.408×1023个H2S气体分子；④0.2molNH3．对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小；
    （1）含氢原子数由多到少的顺序为：
     
    ；
    （2）质量由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）体积由大到小的顺序为：
     
    ；
    （4）密度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    m
    9
    B、9m
    C、2m
    D、m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是（　　）
    A、三种分散系的分散质均能通过滤纸
    B、胶体在一定的条件下也能稳定存在
    C、溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明
    D、胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml）
    B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 NA
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分（未表示H+和OH-）及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+SO42-NO3-
    浓度/mol?L-12×10-63×10-62×10-51.5×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
    写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）一定条件下，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中五种短周期元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
     

    A．S2+           B．R+         C．T3+D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
     
    区元素，其氯化物的化学式为
     

    （5）请你估计元素U的第2次电离能飞跃数据将是第
     
    个．
    （6）如果U、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
     
    （填元素符号，下同），其中元素
     
    的第一电离能反常高的原因是
     
    ．

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