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    (1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
    (2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=             。

    (1)  1    13     (2)  8

    解析试题分析：（1）0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13。
    （2）100℃时，0.001 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释到1L，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，氢离子浓度为 mol/L =10-8mol/L，pH=8。
    考点：pH计算
    点评：计算碱溶液pH时利用c(H+)= ，再求pH。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

    (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

    (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

    A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

    C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

    (4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠

    (5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

    (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中

    2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。

    (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

    则该反应的热化学方程式是                       。

    (4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol

    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届新疆农七师高级中学高二下学期第一阶段考试化学试卷 题型：填空题

    (4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

    物质(微粒)及编号

    电离度α

    A.硫酸溶液(第一步完全电离)：

    HSOH＋＋SO

    10%

    B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO

    29%

    CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.33%

    D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－

    100%

    (1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；

    (2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    (1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；
    (2)25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用离子方程式表示)；
    (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
    A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)＝c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆农七师高级中学高二下学期第一阶段考试化学试卷 题型：填空题

    (4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

    物质(微粒)及编号
    		电离度α
    A.硫酸溶液(第一步完全电离)：
    HSOH＋＋SO
    		10%
    B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO
    		29%
    CH3COOHCH3COO－＋H＋
    		1.33%
    D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－
    		100%
    (1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
    (2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

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