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    【题目】化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是

    A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时和合成了NO

    B.加碘盐中添加的是

    C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化

    D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂

    【答案】B

    【解析】

    A.雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，且空气中固体颗粒随雨水落下，感觉到空气清新，故A错误；

    B.加碘盐中添加的是，故B正确；

    C.碳海绵可用于处理海上原油泄露事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，故C错误；

    D.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作某些食品防腐剂，如葡萄酒，但不能超量，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入，调节溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：

    (1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是______________。

    (2)在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是____________。

    (3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为，测得所得气体中仅含有、______和______等三种气体(填化学式)。

    (4)根据以上实验数据计算，确定中x的值_______ (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

    B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

    C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

    D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

    （1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图像正确的是_______(填代号)

    ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

    ① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

    ② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

    写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。

    （3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。

    ①根据图像写出HN3的电离方程式:_________。

    ②下列说法正确的是_________________（填序号）

    A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

    B．常温下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀释，则 不变

    C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积相同

    D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取FeCO3的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 _______ 。

    （2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

    （3）当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

    （4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）3外还有 _______ 。

    （5）“沉铁”反应的离子方程式为： _______ 。

    （6）若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为 _______ （填字母）。

    A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌

    B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌

    C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是

    A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

    B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

    C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

    D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取纯净固体用如下方法制备。

    (4)操作②中反应的离子方程式为_________。

    (5)操作①中若用盐酸代替盐酸，再通入后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

    猜想一：过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

    猜想二：____________。为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

    下列说法中错误的是（ ）

    A.过程①→②是吸热反应

    B.Ni是该反应的催化剂

    C.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2

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