[题目]在溶液中加入.调节溶液.可以得到不同沉淀..得到沉淀,.得到沉淀.在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图:(1)配制溶液时.不能将固体直接溶于水.而是将固体溶于浓硝酸中.然后加水稀释.其目的是 .(2)在热水中会与水反应生成.该反应的化学方程式是 .(3)在足量的氧气中加热至300℃时.所得的固体残留物为.测得所得气体中仅含有. 和等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在溶液中加入，调节溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：

(1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是______________。

(2)在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是____________。

(3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为，测得所得气体中仅含有、______和______等三种气体(填化学式)。

(4)根据以上实验数据计算，确定中x的值_______ (写出计算过程)。

【答案】抑制水解 300℃下，固体为Bi2O3，根据守恒关系可列出关系式：

根据题意可得：，解得x≈7

【解析】

（1）Bi(NO3)3为强酸弱碱盐，能够发生水解，因此将其溶于浓硝酸中进行配制，其目的是抑制Bi(NO3)3水解；

（2）中Bi元素化合价为+3价，中Bi元素化合价为+3价，与热水反应的化学方程式为：；

（3）反应前后Bi元素化合价未发生变化，草酸根离子在无氧环境加热条件下会生成CO、CO2，因通入的氧气过量，因此最终所得气体为O2、CO2、H2O；

（4）300℃下，固体为Bi2O3，根据守恒关系可列出关系式：

根据题意可得：，解得x≈7。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】LiCoO2用途广泛，如可作为锂离子电池的电极。回答下列问题。

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___，配体分子的价层电子对互斥模型为___，写出一种与配体分子互为等电子体的分子_________（填分子式）。

(3)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，则该钴化合物的化学式为______，与Co原子等距离且最近的O原子个数为______。

(4)Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂()是有机合成中常用的物质，氮原子的杂化方式为_________。Li+可以镶嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构，下面是从某晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从[LiC60]PF6晶体中分割出来的结构图是___。

(5)金属锂晶体的结构为体心立方密堆积，晶胞边长为351 pm，则锂晶体中原子的空间利用率为_________(列出含π的计算式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。

（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。

A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水

（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。

（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。

（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	的氧化性比的强
C	向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
D	用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5	酸性：