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    【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是

    A.电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

    B.电解池中质子从电极 I 向电极Ⅱ作定向移动

    C.每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 g

    D.吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

    【答案】D

    【解析】

    A．HSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A错误；
    B．电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B错误；
    C．电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO转化为N2，每处理1 mol NO，则转移电子数为1mol×2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol×=0.5mol，同时有2mol H+从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol =18g，故C错误；
    D．吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正确，
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z>Y>X

    B.X与Y形成的化合物只含共价键，能形成原子晶体

    C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

    D.气态氢化物的稳定性：A<C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

    I．制合成气

    科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

    反应①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反应）

    反应②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反应）

    上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

    （1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    II．脱水制醚

    利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = 2.205+（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

    （2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    物质的量/mol

    0.4

    0.4

    0.4

    此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

    A ＜ B C ＞ D 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入，调节溶液，可以得到不同沉淀。，得到沉淀；，得到沉淀。在氧气中加热升温过程中固体的质量变化如图：

    (1)配制溶液时，不能将固体直接溶于水，而是将固体溶于浓硝酸中，然后加水稀释，其目的是______________。

    (2)在热水中会与水反应生成，该反应的化学方程式是____________。

    (3)在足量的氧气中加热至300℃时，所得的固体残留物为，测得所得气体中仅含有、______和______等三种气体(填化学式)。

    (4)根据以上实验数据计算，确定中x的值_______ (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几组物质的熔点(℃)的数据：

    据此回答下列问题：

    (1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

    (2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

    ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

    (3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

    (4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

    ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

    (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

    (1)天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，可在 1200℃下进行脱硫处理，H2S 会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

    化学键

    H-S

    O=O

    H-O

    SO2 中共价键

    键能/(kJmol-1)

    339

    498

    464

    1083

    请写出该反应的热化学方程式：______。

    (2)利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如图所示：

    ①从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。

    ②图 b 中 SO2 的去除率随 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是______。

    (3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相关信息如图所示，请回答下列问题：

    ①0~15min 内乙容器中反应的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效数字)

    ②下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是________(填字母标号)

    A.向容器中充入氦气，增大容器的压强

    B.升高容器的温度

    C.向容器中再充人一定量的 NO2

    D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2

    ③甲容器的初始压强为 p0，计算该反应的平衡常数 Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)

    (4)过二硫酸钾(K2S2O8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和 KHSO4 溶液制备 K2S2O8。电解装置如图所示：

    ①电极 B 为______极(“阳”或“阴”)。

    ②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如图所示，将电极 A 区域的 pH 控制在 0~2 之间进行电解，则电极 A 的电极反应方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取 Ni(CO)4。

    已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔点-25℃，沸点 43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5 熔点-20℃，沸点 103℃。回答下列问题：

    (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_____。

    (2)装置 C 用于合成 Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为________(填标号)。

    ①②③

    (3)实验过程中为了防止_________，必须先观察________(填实验现象)再加热 C 装置。

    (4)利用“封管实验”原理可获得(高纯镍。如图所示的石英)玻璃封管中充有 CO 气体，则高纯镍粉在封管的________温度区域端生成 填“323K”或“473K” 。

    (5)实验中加入 11.50 g HCOOH，C 装置质量减轻 2.95 g(设杂质不参加反应)，E 装置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，则 PdCl2 溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是

    A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

    B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

    C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

    D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

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