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    【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z>Y>X

    B.X与Y形成的化合物只含共价键，能形成原子晶体

    C.Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

    D.气态氢化物的稳定性：A<C

    【答案】D

    【解析】

    X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子，A在丙中点燃生成C和B，则A为CH4，C为H2O，B为CO2，B、C都和乙反应，则乙为单质碳，D为CO，甲为H2，因此X为H，Y为C，Z为O。

    A. 原子半径：C>O>H，故A错误；

    B. X与Y形成的化合物含有共价键，也可能含有非极性键，只能形成分子晶体，故B错误；

    C. Y有多种同素异形体，石墨具有高熔点，但硬度不大，故C错误；

    D. 气态氢化物的稳定性：CH4<H2O，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

    C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同

    D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，图乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图像的判断叙述正确的是

    A.图甲中曲线II为盐酸

    B.图甲中a点溶液的导电性比b点弱

    C.图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    D.图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiCoO2用途广泛，如可作为锂离子电池的电极。回答下列问题。

    (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

    (2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___，配体分子的价层电子对互斥模型为___，写出一种与配体分子互为等电子体的分子_________（填分子式）。

    (3)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，则该钴化合物的化学式为______，与Co原子等距离且最近的O原子个数为______。

    (4)Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂()是有机合成中常用的物质，氮原子的杂化方式为_________。Li+可以镶嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构，下面是从某晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从[LiC60]PF6晶体中分割出来的结构图是___。

    (5)金属锂晶体的结构为体心立方密堆积，晶胞边长为351 pm，则锂晶体中原子的空间利用率为_________(列出含π的计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.苯酚与碳酸钠溶液反应：2+CO32-→ +CO2↑+H2O

    B.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+

    C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+刚好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几组物质的熔点(℃)的数据：

    据此回答下列问题：

    (1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

    (2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

    ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

    (3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

    (4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

    ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

    (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）

    A.在0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1

    B.2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·L-1

    C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D.在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

    已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。

    （1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_________。

    （2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。

    A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

    C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水

    （3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

    （4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。

    （5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）3·nH2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。

    （6）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是

    A.电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

    B.电解池中质子从电极 I 向电极Ⅱ作定向移动

    C.每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 g

    D.吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

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