Question

【题目】现有几组物质的熔点(℃)的数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

Answer 1

【答案】原子 共价键 ①②③④ HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) ②④ D组晶体都为离子晶体，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

【解析】

（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键；

故答案为：原子；共价键；

（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：①②③④；

（3）由于HF分子间存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高，故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；

（4）D组物质为离子晶体，离子晶体具有硬而脆、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：②④；

（5）离子晶体中，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高；

故答案为：D组晶体都为离子晶体，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。