Question

【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图。以下有关表达正确的选项是

A.通入的CO2气体在标准状况下等于22.4L

B.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D.A溶液中一定只有Na2CO3

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

A.由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO2气体在标准状况下应为22.4L，故A错正确；

B.由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故B正确；

C.由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；

D.A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误。

故选AB。