Question

【题目】二硫化钨(WS，WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2()3)制备二硫化钨的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A.操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

B.FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O

C.生成二硫化钨的化学方程式为(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，若生成124g WS2，则该反应所转移的电子数目为2NA

D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替

Answer 1

【答案】B

【解析】

由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，水浸时，可除去不溶于水的氧化铁，向粗钨酸钠溶液中通入过量CO2，经过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Al(OH)3，滤液再经酸化得钨酸，向钨酸中加入氨水并控制温度得钨酸铵，继续通入H2S气体，生成(NH4)2WS4，最后将(NH4)2WS4在氧气中高温加热即可得到WS2；

A. 操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A错误；

B. FeWO4在碱熔过程中被空气中氧气氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O，故B正确；

C. 生成二硫化钨的化学方程式为(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，(NH4)2WS4中+6价W被还原为+4价的WS2，2价S元素被氧化成0价的S单质，每生成2molWS2转移了4mol电子，同时参加反应的氧气为3mol，则反应中共转移16mol电子，124gWS2的物质的量为：=0.5mol，转移电子的物质的量为：16mol×=4mol，即转移电子数目为4NA，故C错误；

D. 滤渣I的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以强酸反应，是滤渣溶解，不能用盐酸代替CO2，故D错误；

答案选B。