Question

氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，R

O

n- 3

和I^-发生反应的离子方程式为：R

O

n- 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为主族元素）则：
（1）R

O

n- 3

中R的化合价为

 

价，n值为

 

．
（2）R元素最外层电子数为

 

个，在周期表的

 

族．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据离子方程式遵循电荷守恒判断RO₃^n-离子所带电荷，并以此判断化合价；
（2）根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，最外层电子数等于族序数．

解答： 解：（1）根据离子方程式遵循电荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根据RO₃^n-离子化合价代数和关系：（x-2×3）=-1（设R的化合价为x），可知x=+5，故答案为：+5；1；
（2）RO₃^n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R^-离子的化合价进行判断，根据生成R^-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，最外层电子数为7，故答案为：7；第ⅤⅡA．

点评：本题氧化还原反应及原子结构，为高频考点，把握反应中元素化合价及电荷守恒、原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．