Question

现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol^-1，反应达到平衡状态时生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是（　　）

• A、Q₁+Q₂=a
• B、Q₁+2Q₂＜2a
• C、Q₁+2Q₂＞2a
• D、Q₁+Q₂＜a

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，加入2molA气体和2molB气体与加入1molA气体和1molB气体相比，相当于增大一倍的压强，增大压强，反应向体积缩小的方向正向移动来分析．

解答： 解：A（g）+B（g）?C（g）该反应为可逆反应，从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应，正反应是体积缩小的反应；
根据等效平衡可知：保持容器温度和容积不变，加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是等效的，加入1molA气体和1molB气体，该反应为可逆反应，不能完全转化，而热化学反应中的反应热为物质完全转化时的能量变化，所以达到平衡时，生成C的量不足1mol，所以热量数值Q₂＜Q₁，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ，则Q₁=a，
设加入1molA气体和1molB气体达到平衡时，放出的热量为Q₃，根据等效平衡可知：保持容器温度和容积不变，加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是等效的，则Q₂+Q₃=a=Q₁，又知保持容器温度和容积不变，加入2molA气体和2molB气体与加入1molA气体和1molB气体相比，相当于增大一倍的压强，A（g）+B（g）?C（g）从起始量分析，正反应是体积缩小的反应，增大压强，反应向体积缩小的方向移动，所以平衡正向移动，所以放出的热量Q₁＞2Q₃，所以Q₁ +2Q₂＞2a，所以选C，
故选C．

点评：本题考查了等效平衡的有关知识，掌握化学平衡移动原理知识的灵活运用是解答的关键，是一道综合知识题目，题目难度中等．