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    NA为阿伏加德罗常数．则下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L Cl2与热碱溶液完全反应生成Cl-和ClO3-转移了0.1NA e-
    B、已知S-S键的键能为265kJ/mol，若使1mol某硫单质（气态）全部形成气态硫原子需要2120kJ能量，则3.2g这种硫单质中含S-S键的数目为0.1NA
    C、0.1mol/L的FeBr3溶液中含0.3NA Br-
    D、已知25℃，101kPa时气体摩尔体积为24.5L/mol．则此条件下0.05NA Fe与足量盐酸反应，产生H2约为1.225L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n
    V
    22.4
    计算气体标准状况下的物质的量，结合反应中与化合价变化和电子守恒计算电子转移数；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，依据1mol某硫单质（气态）全部形成气态硫原子需要2120kJ能量计算3.2g这种硫单质气化需要的能量，结合S-S键的键能为265kJ/mol计算含S-S键的数目；
    C、溶液体积不知不能计算溴离子数；
    D、0.05NA Fe物质的量为0.05mol，与足量盐酸反应生成氢气0.05mol，依据n=
    V
    Vm
    计算气体体积；
    解答： 解：A、依据n
    V
    22.4
    计算气体标准状况下的物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，结合反应中与化合价变化和电子守恒计算电子转移数，Cl2与热碱溶液完全反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，生成Cl-和ClO3-转移了0.5NA e-，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    3.2g
    32g/mol
    =0.1mol，依据1mol某硫单质（气态）全部形成气态硫原子需要2120kJ能量，1mol硫单质含有S-S键位：
    2120KJ
    265KJ/mol
    =8mol0.1mol硫单质含S-S键的数目0.8mol×NA=0.8NA，故B错误；
    C、溶液体积不知不能计算溴离子数，故C错误；
    D、0.05NA Fe物质的量为0.05mol，与足量盐酸反应生成氢气0.05mol，依据n=
    V
    Vm
    计算气体体积=0.05mol×24.5L/mol=1.225L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构和性质的分析判断，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ．
    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，NaOH的质量分数为
     
    ，溶液的密度为
     
    ，含NaOH的质量为
     
    ，含NaOH的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子
    B、阿佛加德罗常数的数值约为6.02×1023
    C、1mol H+中含有约6.02×1023个质子
    D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，反应达到平衡状态时生成1mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（　　）
    A、Q1+Q2=a
    B、Q1+2Q2＜2a
    C、Q1+2Q2＞2a
    D、Q1+Q2＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
    B、等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等
    C、向溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素
    D、溴苯可用溴的CCl4溶液和苯在FeCl3条件下制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol/l SO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2+O2?2SO3若2s后测得SO3的浓度为0.6mol/l，则SO2平均化学反应速率为是（　　）
    A、v（SO2）=0.3 mol/（L?s）
    B、v（SO2）=0.15 mol/（L?s）
    C、v（SO2）=0.6 mol/（L?s）
    D、v（SO2）=0.5 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-
    B、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
    C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol    
    ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
    ③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL    
    ④0.3mol?L-1的A、B溶液各50mL
    四者反应速率大小关系是（　　）
    A、②＞①＞④＞③
    B、④＞③＞②＞①
    C、①＞②＞④＞③
    D、①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（　　）
    A、
    1
    6
    B、
    2
    3
    C、
    1
    4
    D、
    1
    3

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