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    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；B．Ⅱ图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B错误； C．Ⅲ图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C错误；D．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色。氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入硫酸后次氯酸钠氧化氯离子生成氯气，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1） E的元素名称是 ，乙的电子式为 。

    （2）写出甲的化学式 ，该化合物中存在的化学键有

    （3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

    A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

    根据上述流程回答下列问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

    （4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对事实的解释不正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    用铝罐槽车储运浓硫酸

    常温下，铝与浓硫酸不反应

    B

    在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑

    浓硫酸具有脱水性

    C

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸

    D

    SO2能使溴水褪色

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

    （1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。

    （2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____ 。

    请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ ________ _____ 。

    II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO

    CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

    电石-乙炔法的缺点是： 、 。

    （2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列说法的判断正确的是

    A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    B. 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质

    C.NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验

    D. 打磨磁石制指南针不涉及化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    【方案一】

    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是______．

    【实验步骤】

    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    【方案二】

    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

    【实验步骤】

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填满）。

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置．

    ①装置中导管a的作用是______．

    ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL。

    ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

    已知:

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液发生银镜反应；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶1。

    请回答下列问题:

    （1）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中涉及的反应类型是 。

    （2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有 种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式: 。

    （3）D的结构简式为 ，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。

    （4）设计出以为原料制备G（）的合成路线: 。

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