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    【题目】下列对事实的解释不正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    用铝罐槽车储运浓硫酸

    常温下，铝与浓硫酸不反应

    B

    在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑

    浓硫酸具有脱水性

    C

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸

    D

    SO2能使溴水褪色

    SO2具有还原性

    【答案】A

    【解析】试题分析：常温下，浓硫酸使铝钝化，故A错误；浓硫酸具有脱水性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，故B正确；浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸，颜色变黄，故C正确；SO2具有还原性，使溴水褪色，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

    A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

    B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；

    （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______

    （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

    A．KMnO4 B． C． D．

    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

    D. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

    C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

    （2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）化合物BD3的分子空间构型是 。中心原子的杂化方式为 。

    （4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

    ②在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

    I．氧化浸出

    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

    ①该反应的离子方程式为 。

    ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。

    Ⅱ．配位浸出

    反应原理为：

    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。

    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅲ．生物浸出

    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。

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