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    某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
    (1)制备氧化铜
    ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：                                                             。
    ②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是                                              。
    ③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、
    玻璃棒、          ，实验过程中称量操作至少进行       次。
    ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
    (2)探究氧化铜的性质
    在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

    则X可能是                 (填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是
                                                                       。

    (1)①取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子。
    ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O  ③干燥器(1分)4次
    (2)CH3CH2OH   CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

    本题考查化学实验的基本知识及离子检验的方法。关键在于明确实验原理，各种实验操作的用途。(1)①Fe2+的检验方法是：取少量滤液于试管，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加新制的氯水，溶液呈红色，说明溶液中有Fe2+。②H2O2做氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++ H2O2+ 2H+ =2Fe3++ 2H2O。③干燥器，3。(2)由于a处黑色物质变为红色，无水硫酸铜变蓝，c处有无色液体产生，说明生成了水，故X为H2。 H2与CuO反应的化学方程式为H2 + CuOCu + H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．复盐的溶解度一般比组成它的每一种盐都小
    B．合金的熔点一般比组成它的每一种金属都高
    C．用NaOH溶液和铝盐反应得不到Al（OH）3沉淀，因此一般用氨水与铝盐反应制备
    Al（OH）3
    D．萃取剂选择的标准之一是不能与被萃取的物质反应，并且密度要比原溶剂大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (本小题15分)为测定空气中CO2含量，做下述实验。
    配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸
    		→
    		用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL
    		→
    		用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2
    		→
    		过
    滤
    		→
    		取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
    （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器         。
    ①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
    （2）滴定操作时，左手           ，眼睛注视           。
    （3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是              。
    （4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为              。
    （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    重晶石填料的生产工艺流程为：

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                           。
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                                                                。
    （3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？
                                                                                。
    （4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：
                                                                                。
    （5）煅烧的主要目的是                                                    。
    （6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
     （1）写出步骤①的化学反应方程式            ，该反应产生的气体具有            、            等用途。
    （2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是            。
    （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：                        。
    （4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                                 。此时若要B物质还能循环使用，则C为            （写化学式）。
    （5）BaSO4是因为具有            、            等性质而可用作“钡餐”的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为
    A．4molB．6molC．8molD．16mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
    (1)写出三个装置中都发生的反应的化学方程式____________________、____________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式____________________．
    (2)装置A、C中长导管的作用是____________________．
    (3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________________，对C应进行的操作是____________________．
    (4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是____________________．
    (5)B中采用了双球吸收管，其作用是________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________；双球管内液体不能太多，原因是______________________________________________________．
    (6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________、________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（　　）
    A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备FeSO4最适宜的方法是（   ）
    A．过量的铁与稀硫酸反应
    B．FeO与稀H2SO4反应
    C．FeCO3与稀H2SO4反应
    D．Fe(OH)2与稀H2SO4反应

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