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    重晶石填料的生产工艺流程为：

    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                           。
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                                                                。
    （3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？
                                                                                。
    （4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：
                                                                                。
    （5）煅烧的主要目的是                                                    。
    （6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的                                                   。
    （1）重晶石和铝都使用粉末（1分）（“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分）；
    加热（1分）
    （2）Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2（SO4）3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4==MnSO4+H2O（1分）
    （3）把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用。（2分）
    （或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3+还原为Fe2+，从而达到漂白的作用。）
    （4）水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）
    （5）除去炭质（1分）
    （6）硬度（1分）
    （1）这里所谓的漂白过程实际上是硫酸与铝、重晶石矿反应，而后二者为固体，为增大反应的接触面积我们常将他们粉碎。
    （2）硫酸钡本来就是白色的，这里“漂白”实质就是硫酸与氧化铁和氧化锰反应生成易溶于水的物质而洗去，故反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2（SO4）3+3H2O和MnO+H2SO4==MnSO4+H2O。
    （3）从混合物的组成可看出，在常温下铝只能与铁离子反应生成亚铁离子，故它起的作用是把深色Fe3+还原为浅色的Fe2+，达到漂白的作用。
    （4）如果二次水洗可将铁离子洗尽，那么铝粉的作用就不大，或者说是没作用了，现在一定要用铝粉“漂白”，说明铁离子在水洗时是无法全部洗尽的，用铝粉的作用只能是将深色的铁离子还原成浅色的亚铁离子，这样即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。
    （5）前面只是除去了或是漂白了氧化铁和氧化锰，还有炭存在，所以可利用炭易燃烧将其煅烧生成二氧化碳而除掉。
    （6）研磨的原理是用硬度大物质磨细硬度小的物质，这里使用加有刚玉球的振动磨，说明刚玉有很高的硬度。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
    （1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲  。
    A．容器内气体压强保持不变
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时
    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为   ▲  。
    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
       ▲  。
    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

    其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL-1），需要标准状况下的氨气多?少升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    按下面配方浸液配方可制无泥皮蛋：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)2 69g、茶叶 5g、水210mL（可浸泡4只鸡蛋）。配制浸液时，可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠。请用化学方程式说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下面三段材料：
    ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200 的小气泡。
    ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L， 而从含氮化合物分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。
    ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的 “小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。
    请回答下列问题：
    （1）材料①、②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是主要因素还是次要因素？
    （2）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明了什么问题？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

    中间产物A                       顺丁烯二酸二甲酯

     

    （1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为                                                                    
    （2）检验中间产物A含有的官能团为                                                (填名称)    
    （3）在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品（纯度≤90%），检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯（纯度≥98.5%）和粗产品的方法                                                  
    (4)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式                                         
    （5）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C4H10O4），写出B属于酯类的可能结构简式      
                                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
    (1)制备氧化铜
    ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：                                                             。
    ②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是                                              。
    ③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、
    玻璃棒、          ，实验过程中称量操作至少进行       次。
    ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
    (2)探究氧化铜的性质
    在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

    则X可能是                 (填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的CO2气体，并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2气体)。

    实验步骤如下：
    (1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为w1。
    (2)连接制取和净化气体的装置，其连接顺序是：_____接______，______接_____，_____接_____，______接______。
    (3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已经充满，检验CO2已充满的方法是______，用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为w2。
    (4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线，再将水倒入量筒测量水的体积为VmL。
    (5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
    回答下列问题：
    ①计算CO2分子量的算式是________。
    ②若不将气体净化，所测定的CO2分子量的数值将_____(偏高/偏低)，其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示的装置在实验室种用途比较广泛．
    （1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为______（填a或b）；
    （2）若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为______（填a或b），可用于收集下列气体中的______（选填编号）；
    ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
    （3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有______（选填编号）．

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