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    【题目】下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( )

    ①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶

    ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

    【答案】D

    【解析】试题分析：①若甲酸为强酸，则1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而实际为2，说明甲酸为弱酸，正确；②甲酸与水以任意比互溶，不能说明甲酸为弱酸，错误；③20mL 1mol·L-1HCOOH与20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和，是因为二者的物质的量相等，不能说明甲酸为弱酸，错误；④HCOONa溶液的pH>7，说明甲酸根离子发生水解，根据水解规律可知有弱才水解，说明甲酸为弱酸，正确，答案选D。

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    【题目】将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为mol/L．

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    【题目】一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

    A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变

    （2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

    （3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是 )

    A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸

    B. 将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化

    C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体

    D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）
    A.分子中共含有11个极性键
    B.分子中含有配位键
    C.分子中只含σ键
    D.分子中含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。

    a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。

    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）
    A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
    B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
    C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
    D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

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