Question

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÈÝ»ýΪ0.1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¨Èë0.4molN2ºÍ1.2molH2£¬½øÐз´Ó¦£¬2sºó´ïµ½Æ½ºâ£¬´ËʱÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿΪÆðʼʱµÄ3/4£¬ÊԻشð£º

£¨1£©ÄÜÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÒÀ¾ÝÊÇ___________

A£®¶Ï¿ª3molH¡ªH¼üµÄͬʱ¶Ï¿ª2molN¡ªH¼ü B£®c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä D£®ÈÝÆ÷ÄÚÃܶȲ»±ä

£¨2£©N2µÄת»¯ÂʦÁ1%£½_________£¬ÈôÏàͬÌõ¼þÏ£¬´Ë·´Ó¦ÔÚÈÝ»ý¿É±äµÄÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬±£³Öѹǿ²»±ä£¬´ïµ½Æ½ºâ£¬ÔòN2µÄת»¯ÂʦÁ2%________¦Á1%£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©

£¨3£©¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=__________£¬Èô´ËʱÔÙ¼ÓÈë0.6molN2ºÍ0.4mol NH3£¬Ôòƽºâ_______________£¨Ìî¡°Ïò×óÒƶ¯¡±¡¢¡°ÏòÓÒÒƶ¯¡±»ò¡°²»Òƶ¯¡±£©

Answer 1

¡¾´ð°¸¡¿ C 50% > L2/mol2 ²»Òƶ¯

¡¾½âÎö¡¿ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©A¡¢¶Ï¿ª3molH-H¼üµÄͬʱ¶Ï¿ª2molN-H¼ü£¬ÔòÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂʲ»ÏàµÈ£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦µ½´ïƽºâ£¬Ó¦¸ÃÊǶϿª3molH-H¼üµÄͬʱ¶Ï¿ª6molN-H¼ü£¬´íÎó£»B¡¢·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»±ä£¬²»Ò»¶¨Âú×ãc£¨N2£©£ºc£¨H2£©£ºc£¨NH3£©=1£º3£º2£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦µ½´ïƽºâ£¬´íÎó£»C¡¢¸Ã·´Ó¦ÊÇÌå»ý±ä»¯µÄ¿ÉÄæ·´Ó¦£¬»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐÐÒ»Ö±Ôڸı䣬µ½´ïƽºâʱ£¬»ìºÏÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»±ä£¬ÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬ÔòĦ¶ûÖÊÁ¿²»±ä£¬ËùÒÔ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä£¬ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦µ½´ïƽºâ£¬ÕýÈ·£»D¡¢ÔÚÈκÎʱºò£¬»ìºÏÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»±ä£¬ÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬ÔòÃܶȲ»±ä£¬ËùÒÔÈÝÆ÷ÄÚÃܶȲ»±ä£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦µ½´ïƽºâ£¬´íÎó¡£

£¨2£©Éèת»¯µÄN2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îªn£¬

N2£¨g£©+3H2£¨g£©2NH3£¨g£©£¬

¿ªÊ¼£¨mol£© 0.4 1.2 0

ת»¯£¨mol£© n 3n 2n

ƽºâ£¨mol£© 0.4-n 1.2-3n 2n

´ËʱÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿΪÆðʼʱµÄ3/4£¬¼´×ÜÎïÖʵÄÁ¿ÎªÆðʼµÄ3/4£¬0.4-n+1.2-3n+2n=1.6¡Á3/4£¬½âµÃn=0.2£¬N2µÄת»¯ÂʦÁ1%=0.2mol¡Â0.4mol¡Á100%=50%£»ÓÉÓڸ÷´Ó¦ÊÇÆøÌåÌå»ý¼õÉٵķ´Ó¦£¬´Ë·´Ó¦ÔÚÈÝ»ý¿É±äµÄÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬Ï൱ÓÚÔÚÔÚºãÈÝÏÂÔö´óѹǿ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬N2µÄת»¯ÂÊÔö´ó¡£

£¨3£©·´Ó¦ N2£¨g£©+3H2£¨g£©2NH3£¨g£©µ½´ïƽºâʱ£¬µªÆø¡¢ÇâÆø¡¢°±ÆøµÄŨ¶È·Ö±ðΪ£º2mol/L£¬6mol/L£¬4mol/L£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=42¡Â(2¡Á63) L2/mol2=L2/mol2£¬Èô´ËʱÔÙ¼ÓÈë0.6mol N2ºÍ0.4mol NH3£¬µªÆø¡¢ÇâÆø¡¢°±ÆøµÄŨ¶È·Ö±ðΪ£º8mol/L£¬6mol/L£¬8mol/L£¬·´Ó¦µÄŨ¶ÈÃÝQc=82¡Â=(8¡Á63) L2/mol2=L2/mol2=K£¬ËùÒÔƽºâ²»Òƶ¯¡£