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    【题目】日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能．（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（ ）
    A.图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电
    B.图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图
    C.水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
    D.H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强

    【答案】B
    【解析】解：A、离子不能自由移动，所以氯化钠固体虽然是离子晶体，但不导电，故A正确； B、水分子内部无氢键，是氢氧极性共价键，故B错误；
    C、分子间存在氢键使物质的熔点和沸点异常的高，所以常温下是液体，沸点高达100℃，故C正确；
    D、稳定性是化学性质，氧的非金属性强，所以氢氧共价键键能大，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法，不正确的是

    A. 甲图四种化合物中“0”内A所对应含义的解释有一个是错误的

    B. 硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物

    C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图，则温度a>b>c

    D. 若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应的效果图，则酶浓度a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

    （3）元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________ 。

    （4）元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

    （5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

    A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变

    （2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

    （3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为 ．
    （2）下列说法正确的是 ． a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ．
    ③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
    a．判断T1、T2、T3的大小：；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣ ， 则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）
    A.分子中共含有11个极性键
    B.分子中含有配位键
    C.分子中只含σ键
    D.分子中含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3
    ②浓HCl Cl2 漂白粉
    ③MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg
    ④饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    ⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
    A.①④⑤
    B.①③⑤
    C.②③④
    D.②④⑤

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