Question

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

（3）元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________ 。

（4）元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 Ti 苯 CCl4 大 3s23p3 NH3>PH3>AsH3 ＞ ＜ Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

【解析】根据元素周期表中元素的分布，可知①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu。

（1）表中属于d区元素的是Ti，故答案为：Ti；

（2）表中元素H的6个原子与元素C的6个原子形成的某种环状分子名称为苯，C和Cl形成的一种常见溶剂的化学式为CCl4，其密度比水大；

故答案为：苯；CCl4；大；
（3）⑥是P元素，其原子的外围电子排布式为3s23p3，P元素相邻的同主族元素为N和As，同主族元素，从上往下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故三者氢化物的稳定性由大到小的顺序为：NH3>PH3>AsH3；

故答案为：3s23p3；NH3>PH3>AsH3；

（4）①为H元素，③为C元素，C的外围电子排布为2p2，不是半充满也不是全充满结构，而H只有1个电子，排布为1s1，半充满结构，比较稳定，失去电子需要很大的能量，所以元素H的第一电离能大于元素C的第一电离能；⑥为P元素，⑦为Cl元素，处于同一周期，同一周期主族元素电负性逐渐增大，故⑥小于⑦；

故答案为：＞；＜；

（5）Cl和Ca形成氯化钙是离子化合物，电子式为：；

故答案为：；
（6）Al(OH)3与NaOH反应的方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, ②为Be，与Al元素的性质具有相似性，则Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。