练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氨水中不存在的粒子是

    A. NH3 B. N3- C. NH4+ D. OH-

    【答案】B

    【解析】

    氨气溶于水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则

    A. 氨水中存在NH3，A不选；

    B. 氨水中不存在N3-，B选；

    C. 氨水中存在NH4+，C不选；

    D. 氨水中存在OH-，D不选；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是

    A. 生铁 B. 铁锈 C. 不锈钢 D. 铁锰合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol H2O的质量为18g/mol
    B.CH4的摩尔质量为16g
    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

    （3）元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________ 。

    （4）元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

    （5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z ， 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
    A.该晶体是原子晶体
    B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
    C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
    D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ， 且M为+1价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

    A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变

    （2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

    （3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。

    a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。

    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案