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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O含NA个分子

    B.18gH2O中含有的质子数为10NA

    C.2gH2所含原子数目为NA

    D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算，故A错误；

    B选项，18gH2O物质的量为1mol，1个水分子含有质子数为10个，因此1mol水中含有的质子数为10NA，故B正确；

    C选项，2gH2物质的量为1mol，含原子数目为2NA，故C错误；

    D选项，在1L2mol/L的硝酸镁溶液中硝酸镁的物质的量为2mol，则含有的硝酸根离子数为4NA，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

    A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变

    （2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

    （3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

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    A.分子中共含有11个极性键
    B.分子中含有配位键
    C.分子中只含σ键
    D.分子中含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。

    a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。

    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器能直接用酒精灯加热的是

    ①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚

    A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

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    B.Na2O2的电子式：
    C.中子数为20的氯原子： Cl
    D.铝原子的结构示意图

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    【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3
    ②浓HCl Cl2 漂白粉
    ③MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg
    ④饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    ⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
    A.①④⑤
    B.①③⑤
    C.②③④
    D.②④⑤

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    C.最终得到7.8 g的沉淀
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