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    【题目】下列药品保存方法，正确的是 ( )

    A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处

    B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中

    C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

    D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中

    【答案】ABD

    【解析】A、乙醇易挥发，属于可燃性液体，要密封保存，放置于阴凉处，A正确；B、氢氧化钠能与玻璃的成分二氧化硅反应，氢氧化钠溶液必须密封保存在塞有橡皮塞的细口瓶中，防止瓶塞打不开，B正确；C、浓硫酸易吸水，要保存在试剂瓶中，密封保存，C错误；D、金属钠和钾等很活泼的金属极易与氧气、水等反应，一般保存在煤油或石蜡中，D正确，答案选ABD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)

    A.ΔS>0B.能自发进行

    C.反应物总能量大于生成物总能量D.在任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是(　　)。

    A.H2O分子中只含有非极性共价键

    B.H2O分子中只含有极性共价键

    C.水分子间只存在氢键

    D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是

    A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动

    C. N的转化率降低 D. 混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。

    该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。

    （2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。

    方案一：

    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。

    ①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。

    ②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____。

    方案二：

    设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

    ③方案二中，“读数变为零”是因为____________.

    ④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

    （1）在仪器：a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是_____________（填序号）。

    （2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止___________。当蒸发皿里的液体较少时，则应____________________，利用余热，使剩余溶剂挥发。

    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂（固体试剂任选）有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为____，制取该气体利用了B的性质有____、___________。

    ②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为____；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→___→___→d（填接口代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是强电解质的是( )

    A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

    C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

    A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

    B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

    C. 已知：反应的H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

    D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：

    （1）BA4D和BA2D，沸点较高的是________(填相关物质的结构简式)

    （2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型_________，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比__________。

    （3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式________________________

    （4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为_______________________。

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