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    【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

    溶质

    HCl

    NaOH

    CH3COOH

    HNO3

    溶质的质量分数/%

    36.5

    40

    60

    63

    物质的量浓度/mol·L1

    11.8

    14.3

    10.6

    13.8

    这4种溶液中密度最小的是

    A．HCl B．NaOH

    C．CH3COOH D．HNO3

    【答案】C

    【解析】根据c=1000ρw/M，A、代入式子，密度为1.18 g·mol1，B、密度为1.43 g·mol1；C、密度为1.06 g·mol1；D、密度为1.36 g·mol1，因此选项C正确。

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    【题目】研究人员从一种野生植物的贮藏根中提取出一种化学物质，有人认为是一种能催化葡萄糖分解的酶，有人认为是一种能催化蔗糖分解的酶，对此研究人员设计和进行了相关实验。

    （1）要鉴定此物质的化学本质是蛋白质还是RNA，可分别选用________试剂和________染液。

    （2）要确定此物质是催化葡萄糖分解的酶还是催化蔗糖分解的酶，研究人员设计了如下图所示的实验过程，请分析可能的实验结果。

    水浴加热后，若两支试管均出现砖红色沉淀，则说明_____________________，若两支试管均不出现砖红色沉淀，则说明_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．
    （2）以上反应中的氧化剂为 ， 氧化产物是 ， 当有2mol CuI参与反应时，转移电子 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是在最适温度下，反应物浓度对酶所催化的化学反应速率的影响，请分析回答：

    （1）酶是活细胞产生的具有 作用的有机物，其本质绝大多数是 ，少数是 。

    （2）随着反应物浓度的增加，反应速率加快，在 点达到最高值，限制反应速率增高的原因是。

    （3）在A点适当提高反应温度，反应速率 ；在C点提高反应物浓度，反应速率 ，产物量 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
    （2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；
    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g.
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式： ；
    （5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空
    （1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有 ．
    （2）N、O可以组成微粒NO2+ ， 它的电子式为 ， 其等电子体有（至少2种）．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为；
    （4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为 ． （表示出内界和外界）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙醇

    水

    沸点

    20.8℃

    117.9℃

    290℃

    78.5℃

    100℃

    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是

    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是（在题给物质中找）；
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
    A.生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生
    B.需要加热的反应一定是吸热反应
    C.由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0
    D.稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是 （ ）。

    A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

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