【题目】请根据要求填空：
（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。
②常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；
③常温下，浓度均为0.1 molL-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。
（2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。
①某原电池装置如右图，则：
该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。
【答案】 1.0×10-11 < > Zn Cu2++2e-==Cu 64
【解析】（1）①常温下，某柠檬水溶液的pH=3,则其中的c(H +)=1.0×10-3mol/L，由水的离子积常数可以求出c(OH -)=1.0×10-11mol/L;
②CH3COOH电离的氢离子可以抑制水的电离，CH3COONa水解可以促进水的电离。常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者<后者；
③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY 两种盐溶液，其pH 分别为8和10，说明Y-水解程度较大，则HX和HY的酸性强弱关系是HX>HY；
（2）①由图可知，该原电池的负极是Zn，正极的电极反应式为Cu2++2e- =Cu.
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.21LCl2(标准状况)时，电路中转移电子的物质的量为0.2mol，阴极增重6.4g，由阴极的电极反应X2++2e- =X可知，阴极生成0.1mol X ，该金属的相对原子质量为
64。
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A. 关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能
B. M是阳离子交换膜.
C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D. 放电时，b极区总离子浓度减小。
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【题目】用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。
（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。
（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。
①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。
③已知：
NO生成NO2热化学方程式是_________。为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。
（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
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【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。
（2）反应②的反应类型是____ 。
（3）写出反应①的化学方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。
（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛
为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。
(2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。
(3)①的反应方程式为_______________________________________。
(4)F的结构简式是______________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应
(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备
的合成路线：________________(其他试剂任选)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
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【题目】某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________，a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。
（2）装置B的作用是______________，装置C的作用是_____________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。
（4）装置E中碱石灰的作用是_________________________________。
（5）该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2____________。
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【题目】为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。
（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________
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