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    【题目】根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（ ）

    A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3

    【答案】A

    【解析】

    根据质量守恒定律得到在一定温度和压强下，A2 + 3B2 = 2C，C的化学式为AB3，故A符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. 过氧化钠的电子式：

    B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

    C. 铝离子的结构示意图：

    D. NH4Cl的电子式：

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    【题目】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是

    A.容量瓶B.玻璃棒C.漏斗D.烧杯

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    【题目】下列的分离方法不正确的是 （ ）

    A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法从沙里淘金

    C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（　　）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
    B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
    D．若将图中阳离子膜去掉，将
    A.B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
    A.②①③④⑤⑥
    B.⑤④③①②⑥
    C.⑤④②①③⑥
    D.⑤③②④①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

    （1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

    （2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    下列结论正确的是_______。

    A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

    C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

    （3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

    a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    ②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

    ③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

    实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

    (1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。

    (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。

    (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。

    (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=______________。

    (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（ ）

    A. 此溶液不存在 B. 该溶液的pH可能是5

    C. 该溶液的pH一定是7 D. 该溶液一定是pH＝9

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