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    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

    B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C. 室温时，0族元素的单质都是气体

    D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

    【答案】C

    【解析】

    A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半径最小，故A项错误；B.在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错误；C.室温时，0族元素的单质都是气体，故C项正确D.同周期中,碱金属元素的第一电离能最小，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    C. 电解过程中SO42— 移向b极

    D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。

    （2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

    属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）

    （3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列问题：

    (1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。

    (2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。

    (3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。

    (4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。

    a.离子键 b.配位键 Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力

    (5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。若前者晶胞参数为ɑpm和c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.Fe被还原B.Fe是还原剂C.CuSO4发生氧化反应D.CuSO4失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年我国通过蛟龙一号在东海试采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列说法不正确的是（ ）

    A.甲烷属于烃类B.甲烷是天然气的主要成分

    C.甲烷能发生取代反应D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是

    ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3

    A. 体积：④＞①＞②＞③

    B. 密度：②＞③＞④＞①

    C. 质量：②＞①＞③＞④

    D. 氢原子数：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.催化剂可以改变化学反应速率

    B.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

    C.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

    D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)实验前必须先_________。

    (2)装置A中液体试剂应选用_____。

    (3)装置B的作用是_________；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是__________。

    (4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

    (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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