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    【题目】2017年我国通过蛟龙一号在东海试采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列说法不正确的是（ ）

    A.甲烷属于烃类B.甲烷是天然气的主要成分

    C.甲烷能发生取代反应D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A.甲烷中只含有C、H两元素，且为化合物，属于烃类，说法正确，A不选；

    B.天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)等，则甲烷是天然气的主要成分，说法正确，B不选；

    C.甲烷能氯气发生取代反应，说法正确，C不选；

    D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说法错误，D选；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。

    （2）加入A的目的是____(填字母)。

    A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

    溶液II经操作II可得副产品FeSO4·7H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。

    （3）常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

    （4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl4的化学方程式为__________________________。

    （5）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:

    方法一: 通过以下反应制备金属钛

    ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

    ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    方法二:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。

    从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)

    A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于氢氧化钠溶液中

    C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：

    ①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

    ②______________________________________；

    ③______________________________________；

    ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

    ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。

    根据上述实验步骤回答下列问题：

    (1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。

    (2)实验③所用的玻璃仪器有____________。

    (3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。

    (4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

    B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C. 室温时，0族元素的单质都是气体

    D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种元素 A、B、C、D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的 质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

    (1)A、B、C、D 的元素符号分别为____、____、____、____。

    (2)B2-的电子式 ________，D 原子的原子结构示意图为____，B 与 C 形成的简单化合物的电子式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

    A. 溶质的质量分数是24.0%

    B. 硫酸根离子的质量分数是19.2%

    C. 溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

    D. 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

    已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

    ②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

    （1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

    （2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。

    （3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

    （4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    （5）写出反应①的化学方程式:_____________。

    （6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

    （7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

    B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

    C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

    D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

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