Question

【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	-	-
A1(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A. 据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C点的沉淀为Fe (OH)3

C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能发生的反应是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】图表读出：Fe3＋ 在PH=3.4时已沉淀完全，Al3＋ 在PH=3.3时才形始沉淀，分析可知铁离子先沉淀，SO42―从一开如就沉淀，离子方程式为：Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓，Al3＋+3OH－═ A1(OH)3↓， A1(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42－完全被沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3mol，提供6molOH－，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2 ，发生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，得3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝被溶解后的沉淀，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀1mol，氢氧化铝沉淀2mol；从而判断OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol。

A、据图象分析：FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液含1molFeCl3、，含1molAl2(SO4)3，c（Cl－）=c（SO42－），故A错误；B、分析可知，C点沉淀为BaSO4 和Fe (OH)3，故B错误；C、分析可知：1molAl2(SO4)3中SO42－完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，含6molOH－，铁离子先沉淀，OA段为加入3molBa(OH)2，发生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，得3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；AB段发生的反应可能是Al3＋+3OH－=Al(OH)3 ↓，也可能是部分Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓，故C错误；D、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2＋+6OH－+3SO42－+Al3＋+Fe3＋=3BaSO4↓+Fe(OH)3 ↓+Al(OH)3 ↓，也可能发生3Ba2＋+6OH－+3SO42－+2Fe3＋=3BaSO4↓+2Fe(OH)3 ↓，故D正确；故选D。