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    【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是

    A. CO2 B. Cl2

    C. NH3 D. H2

    【答案】D

    【解析】CO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥；Cl2能与碱反应，不能用碱石灰干燥；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；H2既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释错误的是 (　　)

    A. 氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

    B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

    C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定

    D. 向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。

    氢氧化物

    溶液pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe(OH)3

    2.3

    3.4

    -

    -

    A1(OH)3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    A. 据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

    B. C点的沉淀为Fe (OH)3

    C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

    D. OA段可能发生的反应是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

    B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是(　　)

    A.酒精B.食盐水

    C.氯化钾D.铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是

    A. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

    B. 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色

    C. 次氯酸不稳定，见光易分解

    D. SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

    ③2 s 时物质A的转化率为30％ ④X=2

    其中正确的是

    A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 它们使用的药品和装置如图所示

    （1）SO2气体与Fe3+反应的产物有（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ．
    A.Na2SO3溶液与HNO3
    B.Na2SO3固体与浓硫酸
    C.固体硫在纯氧中燃烧
    D.铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
    A.蒸发皿
    B.石棉网
    C.漏斗
    D.烧杯
    E.玻璃棒
    F.坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是 ， 原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能使Kw增大的是（ ）

    A.温度不变向水中加入NaOHB.温度不变向水中加入H2SO4

    C.温度不变向水中加入NaCl固体D.加热升温

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