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    【题目】下列措施能使Kw增大的是（ ）

    A.温度不变向水中加入NaOHB.温度不变向水中加入H2SO4

    C.温度不变向水中加入NaCl固体D.加热升温

    【答案】D

    【解析】

    A项、温度不变向水中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，水的离子积常数Kw不变，故A错误；

    B项、温度不变向水中加入H2SO4，溶液中c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变，故B错误；

    C项、温度不变向水中加入NaCl固体，溶液中c（H+）、c（OH-）不变，水的离子积常数Kw不变，故C错误；

    D项、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，故D正确；

    故选D。

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    （2）写出①的化学方程式： ， 反应类型
    （3）写出④的化学方程式 ， 反应类型为 ．

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    (1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。

    (3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    平均温度差（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.1

    26.3

    26.2

    30.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    34.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    30.0

    酸碱溶液的密度均近似为1g/mL，中和后溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。则根据表中数据计算中和热△H 为_________________

    (6)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

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    B. 达到平衡时，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1

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