[题目]已知:①A是石油裂解气的主要成份.A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成乙酸乙酯.其合成路线如图所示．(1)C的结构简式为 . D中的官能团名称分别为(2)写出①的化学方程式: . 反应类型(3)写出④的化学方程式 . 反应类型为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

（1）C的结构简式为， D中的官能团名称分别为
（2）写出①的化学方程式：，反应类型
（3）写出④的化学方程式，反应类型为．

【答案】
（1）CH3CHO；羧基
（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
【解析】解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2 ，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO.
（1）C为CH3CHO，D为CH3COOH，D中的官能团名称为羧基，所以答案是：CH3CHO；羧基；
（2）反应①为乙烯和水的加成反应，反应方程式CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，④为乙醇与乙酸的酯化反应，反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，
所以答案是：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应．

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【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。

氢氧化物	溶液pH
氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	-	-
A1(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A. 据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C点的沉淀为Fe (OH)3

C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能发生的反应是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

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【题目】室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③2 s 时物质A的转化率为30％ ④X=2

其中正确的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，它们使用的药品和装置如图所示

（1）SO2气体与Fe3+反应的产物有（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是．
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A.蒸发皿
B.石棉网
C.漏斗
D.烧杯
E.玻璃棒
F.坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2 ，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．