Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 它们使用的药品和装置如图所示

（1）SO2气体与Fe3+反应的产物有（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ．
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A.蒸发皿
B.石棉网
C.漏斗
D.烧杯
E.玻璃棒
F.坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀．
上述方案不合理的是 ， 原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2+、SO42﹣、H+；1：2
（2）BD
（3）除去多余的SO2 ， 防止污染大气
（4）BF
（5）方案①；因为A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色
【解析】解：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；氧化产物是SO42﹣ ， SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42﹣ ， SO2气体与Fe3+反应的产物有Fe2+、SO42﹣、H+ ， 参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2，所以答案是：Fe2+、SO42﹣、H+；1：2；
（2.）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；
B．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确；
C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；
D．Cu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，可知制备二氧化硫，故D正确；所以答案是：BD；
（3.）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，所以答案是：除去多余的SO2 ， 防止污染大气；
（4.）从溶液中获得晶体的操作为：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥；蒸发用蒸发皿和玻璃杯，过滤用漏斗、烧杯、玻璃棒，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网和坩埚；所以答案是：BF；
（5.）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，所以答案是：方案①；因为A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色．