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    【题目】下列有关胶体及分散系的说法正确的是

    A. 胶体粒子直径大于100 nm

    B. 丁达尔效应可以用于检验胶体

    C. 将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体

    D. 分离胶体和溶液可以采用过滤的方法

    【答案】B

    【解析】胶体粒子直径在1~100 nm之间，故A错误；胶体具有丁达尔现象，丁达尔效应可以用于检验胶体，故B正确；将FeCl3溶液滴加到沸水中制取氢氧化铁胶体，故C错误；分离胶体和溶液可以采用渗析的方法，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使其反应速率加快的是

    A． 增加C的量

    B． 将容器体积缩小一半

    C． 保持体积不变,充入N2使体系的压强增大

    D． 保持压强不变,充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）常温下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，碱性，中性）

    （2）甲组同学认为A装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_______（填同意，不同意）。

    （3）草酸分解有CO2生成，如果没有B装置就无法证明其生成，理由是____（用离子方程式解释）

    （4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

    A. 能与金属Al反应放出H2 B. pH=7.2

    C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH试纸呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

    B.MgO是一种常用的耐高温材料

    C.亚铁盐是常用的补血药剂

    D.石英坩埚常用来熔融碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）C的结构简式为 ， D中的官能团名称分别为
    （2）写出①的化学方程式： ， 反应类型
    （3）写出④的化学方程式 ， 反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变△H<0

    B. 图中Z的大小为b<3<a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    (1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。

    (3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    平均温度差（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.1

    26.3

    26.2

    30.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    34.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    30.0

    酸碱溶液的密度均近似为1g/mL，中和后溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。则根据表中数据计算中和热△H 为_________________

    (6)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，不正确的是

    A. 稳定性：CH4>NH3 B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2

    C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4

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