练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是（ ）

    A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Cu2+、H+、NO3-、SO42-

    C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A．Ba2+、SO42-会反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

    B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；

    C．H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C不符合题意；

    D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，且离子水溶液显无色，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙炔为原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（ ）

    A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr

    C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。

    （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

    （2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。

    （3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为_______；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。

    II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

    气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：

    （1）M的化学式___________，气体甲的电子式__________。

    （2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. H+由右室进入左室

    B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

    C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

    D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

    已知:I.铍、铝元素化学性质相似

    II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

    (2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

    a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水

    d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

    (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

    (1)锌在周期表中的位置_______；Se基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

    (2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_______。

    (3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

    A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

    (4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是

    A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

    B. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O

    C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

    D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是（ ）

    A.油脂和纤维素均属于天然高分子

    B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

    C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应

    D.淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

    A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案