Question

【题目】铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. H+由右室进入左室

B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据电解原理，H＋由左室向右室移动，故A错误；B、空气污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4＋，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce4＋从a口流出，可循环使用，故B错误；C、根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，故C正确；D、33.6L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.6×8/22.4mol=12mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12×2/6mol=4mol，故D错误。